Magnezyum
Magnezyum Nedir? Özellikleri Nelerdir ve Nerelerde Kullanılır?
Periyodik Tablo Nedir?
Bu içerik, Evrim Ağacı'nın Periyodik Tablo projesinin bir parçası olarak hazırlanmıştır. Periyodik Tablo projesinin amacı, bugüne kadar keşfedilmiş veya üretilmiş bütün elementleri, özelliklerini ve ne tür alanlarda kullanıldıklarını, eğitici ve kolay bir şekilde tanıtan, öğrenimi kolaylaştırıcı bir biçimde sunan, dinamik bir elementler tablosu halinde sergilemektir. Bu içerik için kullanılan kaynaklar, yazının sonunda gösterilmiştir. Bu içerik, diğer tüm içeriklerimiz gibi, İçerik Kullanım İzinleri'ne tabidir.
Yazar
Alican Anlayan
Editör
Dilan Emektar
yazarlarınca hazırlandı.
Bu yazı, Periyodik Cetvel ve Elementler yazı dizisinin 13. yazısıdır. Dizinin ilk yazısına gitmek için buraya, dizideki tüm yazıları görmek için buraya tıklayınız. Yazı dizileri, EA Akademi'nin bir parçasıdır.
Yazı dizisi içindeki ilerleyişinizi kaydetmek için giriş yapın veya kayıt olun.
- İngilizce İsim Magnesium
- Sembol Mg
- Atom Numarası 12
- Grup 2
- Periyot 3
- Oda Sıcaklığında Faz Katı
- Elektron Konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s2
- Semantik Elektron Konfigürasyonu [Ne] 3s2
- Atom Kütlesi 24.305 Da
- Blok s
- Kategori Toprak alkali metal
- Görünüm Parlak gri katı
- Atomik Yarıçap 150 pm
- Kaynama Sıcaklığı 1363 K
- Erime Sıcaklığı 923 K
- Yoğunluk (Oda Sıcaklığında) 1.738 g/cm3
- Dünya Kabuğunda 2.33×10−2 kg/kg
- Şehir Toprağında 7900 mg/kg (ppm)
- Meteoritlerde 1.20E-01
- Deniz Suyunda 1.29×10−3 kg/L
- İnsan Vücudunda 0.05 %
- Güneş'te 1.0×100 silisyuma göre mol oranı
- Güneş Sistemi'nde 1.1×100 silisyuma göre mol oranı
- Kayma (Shear) Modülü 17 GPa
- Esneklik (Bulk) Modülü 45 GPa
- Poisson Oranı 0.29 N/A
- Young Modülü 45 GPa
- Keşfedildiği Ülke England
- Keşfeden/Gözleyen ve Keşif/Gözlem Yılı J. Black, 1755
- İzole Eden ve İzolasyon Yılı H. Davy, 1808
- Bu yazı, Evrim Ağacı'nın kimyasal elementlere dair bilgileri barındıran Periyodik Cetvel projesinin bir parçası olarak hazırlanmıştır.
Özellikler
Magnezyum, sembolü "Mg" ve atom numarası 12 olan kimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun ikinci sütunundaki (grup 2 veya alkali toprak metaller) diğer beş element ile fiziksel özellikleri açısından benzerlik gösteren parlak gri renkte ve katı yapıda bir elementtir.
Magnezyum, tüm toprak alkali metaller arasında en düşük erime noktasına (649.85 °C) ve en düşük kaynama noktasına (1,089.85 °C) sahiptir. Havayla temas ettiğinde hafifçe kararır, ancak diğer ağır alkali toprak metallerinin aksine, oksijensiz bir ortamda saklamaya gerek yoktur; çünkü magnezyum, koruyucu bir oksit tabaka kaplamaya sahiptir.
Bulunma Sıklığı ve Üretimi
Magnezyum, evrende en çok bulunan dokuzuncu element olup Dünya'da dördüncü sıradadır. Gezegenin kütlesinin %13'ünü ve gezegenin mantosunun büyük bir bölümünü oluşturur. Sodyum ve klordan sonra deniz suyunda çözünmüş halde bulunan en yaygın üçüncü elementtir.[1]
Magnezyum, molaritede demir ile yedinci sırayı paylaşmaktadır. Büyük manyezit, dolomit ve diğer mineral birikintilerinde ve magnezyum iyonunun çözünebildiği maden sularında bulunur. 60'tan fazla mineralde magnezyum bulunmasına rağmen; yalnızca dolomit, manyezit, brusit, karnalit, talk ve olivin ticari öneme sahiptir. Mg2+ katyonu, deniz suyunda en bol bulunan ikinci katyondur bu da deniz suyu ve deniz tuzunu magnezyum için çekici ticari kaynaklardan biri haline getirir.
Magnezyumunu çıkartırken, magnezyum hidroksit çökeltisi oluşturmak için deniz suyuna kalsiyum hidroksit eklenir. Yıllık üretimi 2017 yılında yaklaşık 1.100 kiloton olup, Çin'de (930 kiloton) ve Rusya'da (60 kiloton) üretilmektedir.[2] Çin, metali elde etmek için neredeyse tamamen silikotermik Pidgeon sürecini kullanmaktadır.[3]
Uygulama ve Kullanım Alanları
Metal olarak
Magnezyum, demir ve alüminyumdan sonra en çok kullanılan üçüncü metaldir.[4] Magnezyumun ana uygulamaları sırasıyla; alüminyum alaşımları, kalıp döküm (çinko ile alaşımlı), demir ve çelik üretiminde kükürdün giderilmesi ve Kroll işleminde titanyumun üretilmesidir.[5] Magnezyum, malzemelerin ağırlığını azaltmak için alüminyum alaşımlarına eklenir. Magnezyum ayrıca, süper güçlü hafif malzemelerde ve alaşımlarda kullanılır. Örneğin, silisyum karbür nanopartiküller ile birleştirildiğinde son derece yüksek mukavemete sahip olur.[6]
Uçaklarda
Wright Aeronautical, II. Dünya Savaşı dönemi Wright R-3350 Duplex Cyclone havacılık motorunda bir magnezyum karter kullanıldı. Magnezyumdan oluşan bu karter, Boeing B-29 Superfortress ağır bombardıman uçağının ilk modellerinde kullanılmaktaydı ve olası bir motor yangını durumunda, ciddi bir sorun teşkil ediyordu. Ortaya çıkan yanma sıcaklığı 3.100 °C gibi değerlere ulaşabildiğinden olası bir yangının, kanat direklerini gövdeden ayırma tehlikesi vardı.[7] [8]
Otomobillerde
Porsche, 1971'de Le Mans'ı kazanan 917/053 modelinde magnezyum alaşımlı şaseler kullandı ve ağırlık avantajı nedeniyle motor blokları için magnezyum alaşımlarını kullanmaya devam ediyor. Volkswagen Grubu, motor bileşenlerinde uzun yıllardır magnezyum kullanmaktadır. Mitsubishi Motors, direksiyon arkası vites kolları için magnezyum kullanmaktadır.
Elektroniklerde
Magnezyum, düşük yoğunluğu, mekanik ve elektriksel özellikler nedeniyle; cep telefonlarının, dizüstü bilgisayarların ve tabletlerin, kameraların ve diğer elektronik bileşenlerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Tarihi
1618'de İngiltere'deki Epsom'da bir çiftçi ineklerine bir kuyudan su vermeye çalıştı. İnekler suyun acı tadı yüzünden içmeyi reddettiler, ancak çiftçi ineklerin vücudundaki suyun yaraları ve kızarıklıkları iyileştirdiğini fark etti. Madde Epsom tuzları olarak tanındı ve ünü yayıldı.[11], [9], [10]
Önlem ve Güven
Magnezyum, metal ve alaşımları patlama tehlikesi barındırır. Erimiş, toz veya saf hallerinde son derece yanıcıdırlar. Yanan veya erimiş magnezyum suyla şiddetli bir şekilde reaksiyona girer. Toz magnezyumla çalışırken, güvenlik gözlükleri ve UV filtreleri (kaynakçılar gibi) kullanılır çünkü magnezyum yakıldığında insan gözünün retinasına kalıcı olarak zarar verebilecek ultraviyole ışık üretir.[10]
Magnezyum, suyu indirgeyip son derece yanıcı hidrojen gazı salabilir. Salınan hidrojen gazı, yangını yoğunlaştırır. Bu nedenle su, magnezyum yangınlarını söndüremez. Magnezyum, aynı şekilde karbondioksit ile reaksiyona girerek magnezyum oksit ve karbon oluşturur. Bu nedenle karbondioksit de, magnezyum yangınlarını söndürmek yerine daha çok alevlendirir. Yanan magnezyum ise, D Sınıfı kuru kimyevi tozlu yangın söndürücü kullanılarak veya kum ile boğularak söndürülebilir.[11]
İlginç Bilgiler ve Diğer
- Magnezyumun ekşi bir tadı vardır. Maden suyundaki küçük miktarlarda magnezyum, ona bu ekşi tadı verir.
- Magnezyum, insan vücudunda en çok bulunan 11. elementtir. Hücrelerinizin her birinde magnezyum vardır.
- Vücudunuzda bulunan magnezyumun %60'ı iskelet sisteminizde bulunur.
- Magnezyum çok parlak bir şekilde yanar ve havai fişeklerde beyaz parıltılar yapmak için kullanılır.
- Bazı plastiklere ateşe dayanıklı olmaları için magnezyum hidroksit eklenir.[12]
Bu içeriğimizle ilgili bir sorunuz mu var? Buraya tıklayarak sorabilirsiniz.
İlginizi Çekebilecek Sorular
- Perseverance aracının mars'a iniş sırası görüntülerinde neden ateşleme gözükmüyor?
- Dunning-kruger etkisi ile ilgili deneyimleriniz nelerdir? Hayatınızda bu etkiyi nerelerde görüyorsunuz?
- Dinler nasıl ve neden ortaya çıktı?
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
-
0
- ^ F. Anthoni. Composition Of Seawater. (26 Şubat 2006). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: Sea Friends | Arşiv Bağlantısı
- ^ E. L. Bray. Magnesium Statistics And Information. (26 Şubat 2019). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: USGS | Arşiv Bağlantısı
- ^ China magnesium Corporation.. Magnesium Overview. (26 Şubat 2013). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: China Magnesium Corporation | Arşiv Bağlantısı
- ^ D. Segal. (2017). Materials For The 21St Century. ISBN: 9780192526090. Yayınevi: Oxford University Press.
- ^ K. Amundsen, et al. Magnesium. (27 Nisan 2004). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: Wiley doi: 10.1002/14356007.a15_559. | Arşiv Bağlantısı
- ^ M. Chin. Ucla Researchers Create Exceptionally Strong And Lightweight New Metal. (23 Aralık 2015). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: UCLA | Arşiv Bağlantısı
- ^ E. L. Dreizin, et al. (2000). Condensed-Phase Modifications In Magnesium Particle Combustion In Air. Combustion and Flame, sf: 30-42. doi: 10.1016/S0010-2180(00)00101-2. | Arşiv Bağlantısı
- ^ R. F. Dorr. (2012). Mission To Tokyo: The American Airmen Who Took The War To The Heart Of Japan. ISBN: 9781610586634. Yayınevi: Zenith Press. sf: 40-41.
- ^ L. M. Winter, et al. Webelements Periodic Table » Magnesium » Historical Information. Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: www.webelements.com | Arşiv Bağlantısı
- ^ a b Government of Manitoba. Chapter 8: Chemical Hazards. Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: Government of Manitoba | Arşiv Bağlantısı
- ^ a b A. E. Cote. (2003). Operation Of Fire Protection Systems. ISBN: 9780877655848. Yayınevi: Jones & Bartlett Learning. sf: 667.
- ^ V. A. T. Helmenstine. Magnesium Facts. (26 Mayıs 2015). Alındığı Tarih: 06 Ocak 2021. Alındığı Yer: Science Notes and Projects | Arşiv Bağlantısı
- R. Ash. (2005). The Top 10 Of Everything 2006. ISBN: 9780756613211. Yayınevi: Dk Pub.
- S. Ainsworth. (2013). Epsom's Deep Bath. Nurse Prescribing, sf: 269. doi: 10.12968/npre.2013.11.6.269. | Arşiv Bağlantısı
- The Royal Society. (1808). Xxiii. Electro-Chemical Researches, On The Decomposition Of The Earths; With Observations On The Metals Obtained From The Alkaline Earths, And On The Amalgam Procured From Ammonia. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, sf: 333-370. doi: 10.1098/rstl.1808.0023. | Arşiv Bağlantısı
Evrim Ağacı'na her ay sadece 1 kahve ısmarlayarak destek olmak ister misiniz?
Şu iki siteden birini kullanarak şimdi destek olabilirsiniz:
kreosus.com/evrimagaci | patreon.com/evrimagaci
Çıktı Bilgisi: Bu sayfa, Evrim Ağacı yazdırma aracı kullanılarak 26/02/2021 03:52:48 tarihinde oluşturulmuştur. Evrim Ağacı'ndaki içeriklerin tamamı, birden fazla editör tarafından, durmaksızın elden geçirilmekte, güncellenmekte ve geliştirilmektedir. Dolayısıyla bu çıktının alındığı tarihten sonra yapılan güncellemeleri görmek ve bu içeriğin en güncel halini okumak için lütfen şu adrese gidiniz: https://evrimagaci.org/s/9887
İçerik Kullanım İzinleri: Evrim Ağacı'ndaki yazılı içerikler orijinallerine hiçbir şekilde dokunulmadığı müddetçe izin alınmaksızın paylaşılabilir, kopyalanabilir, yapıştırılabilir, çoğaltılabilir, basılabilir, dağıtılabilir, yayılabilir, alıntılanabilir. Ancak bu içeriklerin hiçbiri izin alınmaksızın değiştirilemez ve değiştirilmiş halleri Evrim Ağacı'na aitmiş gibi sunulamaz. Benzer şekilde, içeriklerin hiçbiri, söz konusu içeriğin açıkça belirtilmiş yazarlarından ve Evrim Ağacı'ndan başkasına aitmiş gibi sunulamaz. Bu sayfa izin alınmaksızın düzenlenemez, Evrim Ağacı logosu, yazar/editör bilgileri ve içeriğin diğer kısımları izin alınmaksızın değiştirilemez veya kaldırılamaz.
