Asitler Nasıl Çalışıyor?

Öncelikle şunu söylemek isterim ki günümüzde çoğu insan asit ve bazların çalışma prensibini ve mantığını anlamadan okulda gösterilen kısmını ezberliyip sonrasında unutuyorlar. Bu makalede Asitlik nedir? Baziklik nedir?Asitler neden metalleri aşındırır? gibi sorulara cevap vereceğim.

Ph ne demek?

Ph power of hydrogen demektir ve bir bir molekülün su içerisinde bıraktığı moleküle göre 0-14 arasında bir skalada değerlendirilir.

Asitler suyla tepkimeye girdiğinde H⁺ iyonu verir. Bazik maddeler ise suyla tepkimeye girdiğinde OH⁻ verirler.

Aşağıda örnek tepkime denklemleri görebilirsiniz.

Örnek Bir Tepkime

HCı + H₂O --------> H₃O+ + Cı^-

Bu reaksiyonda, HCl molekülü bir hidrojen iyonu (H⁺) verir ve bu iyon su molekülü (H₂O) ile birleşerek hidronyum iyonu (H₃O⁺) oluşturur, geri kalan klor iyonu (Cl⁻) ise serbest kalır.

Örnek Bir Tepkime

NH₃ + H₂O --------> NH₄⁺ + OH^-

Bu reaksiyonda, amonyak molekülü (NH₃) su ile etkileşime girerek amonyum iyonu (NH₄⁺) ve hidroksil iyonu (OH⁻) oluşturur.

Peki bir asitle bir bazı karıştırırsak ne olur?

Bu sorunun cevabı karıştırılan baz ve asitlere göre değişir. Daha basitçe ifade edecek olursak 4 farklı olasılık var;

Güçlü Asit - Güçlü Bazik;

HCı + NaOH --------> NaCı + H₂O

Bu tepkimede, HCl tamamen iyonlaşarak H⁺ ve Cl⁻ iyonları oluşturur, NaOH ise Na⁺ ve OH⁻ iyonları oluşturur. H⁺ ve OH⁻ iyonları su oluştururken, Na⁺ ve Cl⁻ iyonları birleşerek sodyum klorür (NaCl) tuzunu oluşturur. Bu tuz aynı zamanda günlük hayatta kullandığımız ev tuzudur.

Güçsüz Asit ve Güçlü Baz Tepkimesi;

CH₃COOH + NaOH ---------> CH₃COONa + H₂O

Bu tepkimede, asetik asit kısmen iyonlaşarak H⁺ ve CH₃COO⁻ iyonları oluşturur. NaOH tamamen iyonlaşarak Na⁺ ve OH⁻ iyonları oluşturur. H⁺ ve OH⁻ iyonları su oluştururken, Na⁺ ve CH₃COO⁻ iyonları birleşerek sodyum asetat (CH₃COONa) tuzunu oluşturur.

Güçsüz Baz ve Güçlü Asit Tepkimesi;

NH₃ + HCı ----------> NH₄Cı

Bu tepkimede, NH₃ ve HCl birleşerek amonyum klorür (NH₄Cl) tuzunu oluşturur. Bu reaksiyon sonucunda su oluşmaz çünkü amonyak, suda amonyum iyonu (NH₄⁺) oluşturur ve HCl de zaten suda hidrojen iyonu (H⁺) oluşturur, bu iyonlar doğrudan birleşerek NH₄Cl tuzunu oluşturur.

Güçsüz Asit ve Güçsüz Baz Tepkimesi;

NH₃ - CH₃COOH ----------> CH₃COONH₄

Bu tepkimede, amonyak ve asetik asit birleşerek amonyum asetat (CH₃COONH₄) tuzunu oluşturur.

Yani Kısaca Özetleyecek Olursak

Asit + Baz = Su + Tuz diyebiliriz

Agora Bilim Pazarı

Kapitalist Ataerki ve Kadınların Tıbbi İstismarı

Kapitalist Ataerki ve Kadınların Tıbbi İstismarı, kadın bedeninin zapturapt altına alınmasına histerektomi örneği üzerinden ışık tutuyor. Ve felsefi, politik, hukuki ve tıbbi açıdan eleştirel bir bakış sunuyor. Dalla Costa ve kitaba katkı sunan diğer insanlar, kadınların şifacı yetkinlik ve birikimlerine el konulmasının tıpta nasıl sorunlar yaratığına dikkat çekiyor. Tıbbın erkek merkezli bir meslek olarak ele alınmasının, şekillenmesinin kadın bedeni ve tüm varlığı üzerinde ortaya çıkan tahrifatlara dikkat çekiyor. Tıp tarihi özelinde, hastalık yatağı olarak aşırılık veya eksiklik üzerinden okunan bedenin, özellikle kadınlar ve heteronormatif düzeneğe uymayan bireyler söz konusu olduğunda, kötü ruhlar tarafından ele geçirilmiş ve müdahale edilmesi meşru sayılan bir illet kaynağı olarak görüldüğünü dile getirir kitap. Erkek bedeni referans alınıp “narin”, “eksik” olarak kodlanan kadın bedeni, “sorunlardan” arındırma iddiası ile testten geçirilen ve “zayıf” addedilmesine rağmen tıp tarihindeki ilk denemelerin en acı verici müdahalelerin üzerinde uygulanmasının meşru bir obje olarak görülmesini; Dalla Costa, her ne kadar modern tıp uygulamalarının örtük ideolojik saldırganlığını kıyasıya eleştirse de, bilimi ve tıp mesleğini toptan yadsımıyor elbette. “Son çare olarak gündeme getirilmesi gereken histerektomi seçeneği neden bu kadar kolaylıkla ilk ve kesin çare olarak sunulmaktadır Bir üreme organından ibaret sayılan rahim ve yumurtalıkların alınması ne tür fiziksel, psikolojik ve varoluşsal sorunlara yol açar? Bu sorunlar neden göz ardı edilmektedir Modernitenin değerlerinden biri olan bireyin bedeninin bütünlüğü ve dokunulmazlığı hukuki açılardan ne ölçüde ve neden aşındırılmaktadır?” Dalla Costa ve diğer alanında uzman hukukçu, psikolog ve doktorların ve bu tıbbi istismara maruz bırakılan kadınların -tanıklıklarıyla- bu sorulara verdikleri cevaplar gerçekten sarsıcı. “Cadı avı”yla ayyuka çıkmış bir yok sayma, dilsizleştirme, baskılama, yok etme tarihinin günümüzdeki daha örtük ve sistematik yansımalarına işaret eden bu kitap, her koşulda ve yine de - eleştirel- hekimlere, haklarının peşindeki tüm kadınlara ve onlarla birlikte özgürleşmeyi dert edinenlere adanmıştır.

Devamını Göster

₺175,00 ₺0,00

Satın Al Tüm Ürünler

Yazının bu kısmına kadar okulda öğretilen temel kısmı anlattım şimdi bu kimyasal tepkimelerin nasıl işlediğini anlatacağım.

Asitler Neden Metallerle Tepkimeye Girer?

Öncelikle metallerin nasıl bağlar oluşturduğunu söyleyeyim. Metaller elektron havuzu denen bir modelde elektron paylaşırlar kimyada bu bağa metalik bağ denir.

study.com

Metaller, elektron vererek pozitif yüklü iyonlar (katyonlar) oluşturma eğilimindedir. Asitler, metalleri okside ederken, metal atomları elektronlarını kaybeder ve metal iyonları oluşur. başından beri bahsettiğim H+ bu tepkimenin ana sebebidir.

1.Adım

Metal atomları elektronlarını kaybeder ve oksitlenir. Bu sırada asidin protonları (H⁺) indirgenir ve hidrojen gazı (H₂) oluşturur.

Zn ------> Zn₂⁺ + 2e^-

2.Adım

Asidin protonları (H⁺), metalden gelen elektronları alarak indirgenir ve hidrojen gazı (H₂) oluşturur.

2H+ + 2e^- ----------> H₂

Aslında asitlerin metallerle tepkimeye girmesinin sebebi bu kadar basit umarım anlamışsınızdır.

Peki şuan yeni bir sorunumuz daha var amofer metaller (Al, Sn, Zn, Pb, Cr, Be) neden hem asitlerle hemde baziklerle tepkimeye girer?

Amfoter metallerin hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girebilme özelliği, atomik yapıları ve kimyasal bağ yapılarından kaynaklanır. Bu metallerin bu özel davranışlarını anlamak için atomik yapılarına ve kimyasal bağ yapılarına daha yakından bakmamız gerekir.

Amfoter metallerin atomlarında, valans elektronları(en dış katmandaki elektronları), hem asidik hem de bazik ortamlarla etkileşime girebilecek şekilde düzenlenmiştir. Bu metallerin enerji seviyeleri, proton (H⁺) ve hidroksil (OH⁻) iyonlarıyla reaksiyona girebilecek şekilde dengelenmiştir. Ayrıca Amfoter metaller, elektronlarını hem verebilir (oksitlenebilir) hem de alabilir (indirgenebilir). Bu, onların hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girmesine olanak tanır. Asitler, elektron alarak metalin oksitlenmesine neden olurken, bazlar elektron vererek metalin indirgenmesine neden olabilir.

Örneğin Alüminyum;

Asit ile;

Al + 3HCı -----------> AıCı₃ + 3H₂

Burada Alüminyum oksitlenerek Al³⁺ iyonunu oluşturur ve H⁺ iyonları elektron alarak -indirgenerek- H₂ gazını oluşturur.

Baz ile;

Al + NaOH + H2O ---------> NaAl(OH)4

Burada Alüminyum OH^- ile iyonları ile tepkimeye girerek komplike bir iyon meydana getirir.

Amfoter metallerin hem asidik hem de bazik ortamlarda reaksiyona girmesi, onların kimyasal reaktivitesini ve kullanım alanlarını genişletir. Bu özellikler, onların çeşitli endüstriyel ve kimyasal süreçlerde önemli bir rol oynamalarını sağlar.