Tepkimenin aktifleşme enerjisi ne kadar büyükse, tepkimenin gerçekleşmesi için gereken enerji miktarı da o kadar büyük olacaktır. Bu nedenle, tepkime için gerekli olan enerjinin sağlanması daha zor hale gelir ve tepkime daha yavaş gerçekleşir.
Bir başka deyişle, tepkimenin aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli enerjinin minimum miktarıdır. Bu enerjinin sağlanması için tepkimeye dahil olan moleküllerin kinetik enerjileri, sıcaklık veya diğer faktörler gibi dış etkenler tarafından artırılması gerekmektedir. Ancak, aktifleşme enerjisi yüksek olan tepkimeler, bu enerjinin sağlanması daha zor olduğu için daha yavaş gerçekleşirler. Bu nedenle, tepkimenin hızı aktifleşme enerjisi ile doğru orantılıdır ve aktifleşme enerjis[1]i ne kadar yüksekse, tepkimenin hızı da o kadar düşük olacaktır.[1][1]
Kaynaklar
- yigit ozbek. (2023). "Chemical Kinetics: Rate Laws And Mechanisms". "Chemical Kinetics: Rate Laws and Mechanisms". | Arşiv Bağlantısı
