Denge buhar basıncı, bir sıvının yüzeyindeki buhar molekülleri ile sıvı fazındaki moleküller arasındaki denge durumunda, buhar fazındaki basınçtır. Bu basıncın sıcaklık ve safsızlık gibi faktörlere bağlı olarak nasıl değiştiğini anlamak önemlidir.
Sıcaklığın Artırılması:
Sıcaklık arttıkça, sıvı moleküllerinin kinetik enerjisi de artar. Bu durum, daha fazla molekülün sıvı fazından buhar fazına geçmesine neden olur.
Bu nedenle, sıcaklık arttıkça denge buhar basıncı da artar. Bu ilişki, Clausius-Clapeyron denklemi ile de açıklanabilir:
Burada denge buhar basıncı, buharlaşma entalpisi, gaz sabiti ve mutlak sıcaklıktır.
Safsızlıkların Artırılması:
Bir sıvıya safsızlık eklenmesi, sıvının buharlaşma eğilimini azaltır. Bu, Raoult Yasası ile açıklanabilir.
Raoult Yasası'na göre, bir çözücüye çözücü olmayan bir safsızlık eklenmesi, çözücünün buhar basıncını azaltır:
Burada çözücünün buhar basıncı, çözücünün mol kesiri ve saf çözücünün buhar basıncıdır.
Safsızlık eklenmesi, çözücünün mol kesirini düşürerek denge buhar basıncını azaltır.
Özetle, sıcaklık arttıkça denge buhar basıncı artar, ancak safsızlıklar arttıkça denge buhar basıncı azalır.[1][2][3]
Kaynaklar
- P. . Atkins, et al. Physical Chemistry. ISBN: 9780716787594.
- N. J. Tro. Principles Of Chemistry: A Molecular Approach. ISBN: 9780321751836.
- H. DeVoe. Thermodynamics And Chemistry. ISBN: 9780023287411.
