Ph bir çözeltideki H+iyonlarının değişimini günlük hayata anlaşılır kılmak için olusturulmustur .
Çıkış noktası suyun oto iyonizasyonundan gelmektedir.H2O>>H+ve OH-iyonuna donusebilmekte ve bunun tersi de mümkündür. Yani denge söz konusudur . Bu dengenin sabiti ksu dur
Ksu=[H+].[OH-] =10uzeri-14dur [H+]değişimi de haliyle 10 üzeri-7olur( su da 1molH+,1mol OH bulunur eşit paylaşırlar) Bu nedenle suyun ph ı 7 referans alınmıştır.( hesapsal olarak ph=-log([H+]) pOH da OH iyon değişimi için geliştirilmiştir. Ksu sabit olduğundan da ph+poh=14 oluyor bu yüzden de en fazla 14 en az 0 oluyor. Örnek vermek gerekirse ph ı 2 olan bir asit in poh 12 olur ph cetvelinde asit soldayken poh da sağda olmuş oluyor ama asla 14 u gecemiyor:)
Tüm Reklamları Kapat
160 görüntülenme
Kaynaklar
- Wikipedia. Ph - Vikipedi. (19 Nisan 2006). Alındığı Yer: Wikipedia | Arşiv Bağlantısı
- Wikipedia. Ph - Vikipedi. (19 Nisan 2006). Alındığı Yer: Wikipedia | Arşiv Bağlantısı