Karbondioksitin suda çözünmesi göründüğü gibi değildir , Karbondioksit bir Lewis Asiti gibi davranır ve Suyu Lewis Bazı olarak kullanarak onunla tepkimeye girerek , Bronsted-Lowry Asidi olan Karbonik Asiti oluşturur. Sonrasında su ile yapılan asit-baz tepkimesi bikarbonat iyonlarını meydana getirir , bu da kutuplu bir molekül olduğundan suda çözünür.

Neden ?

O=C=O yapısındaki oksijen elektronegatifliği , karbonun bağ elektronlarının ona yakın olmasını engeller. Bu durum karbonun dışarıdan elektron tutabilir olmasına yol açar , çift bağın yerdeğiştirebilir olma özelliği karbonun o an oktetine ulaşmış olduğu gerçeğini göz ardı etmemizi sağlar. Karbona yaklaşan ve bağ yapmamış 2 çift elektronu bulunan su molekülü , karbonca tutulur ve karbonun oksijenleri karbonla tekli bağa geçer. Suyun hidrojenleri de protonlanma isteği olan bu oksijenlere tutunur. Böylece ,

HO-C-OH ve C'ye bağlı oksijen atomu yapısı görürüz. İşte bu H2CO3'tür.

H2CO3'ün merkez atomu çok az elektronegatif bir metal olsaydı , o zaman oksijenlere elektron yoğunluğu çok düşerdi ve proton temin ederdi , ortam bazikleşirdi. Ama karbon görece metallerden yüksek elektronegatiftir ve bir protonu suya vererek hidronyum oluşturur.

Kalan bileşik bikarbonattır (HCO3-) ve suya yakın kutupludur(polarite).

1.Aşama Lewis , 2.Aşama bir Bronsted-Lowry tepkimesidir.