Şarj edilebilir pillerin çalışma prensibi tersinir kimyasal reaksiyonlara dayanmaktadır. Örneğin bir telefonu ele alırsak telefon içerisinde bataryanın eksi ucundan artı ucuna telefon çalışır durumdayken elektron akışı gerçekleşir. Eksi uçta yeterli elektron kalmadığında, elektronlar iletken üzerinde elektrik alan oluşturamayacağı için elektrik enerjisinin ilerleyebileciği bir yol olmayacaktır. Böylelikle batarya boşalmış duruma geçecektir. Ve bizim bataryayı tekrar kullanılır hale getirebilmemiz için bataryanın eksi tarafını(anot ucunu) elektron yüklememiz gerekecektir. Yani başka bir deyişle pozitif uçta biriken elektronları eksi uca geri çekmemiz gerekir. Bunu ise telefonumuzu prizlere bağlayarak gerçekleştiriyoruz. Telefonun bataryasının eksi ucuna pozitif voltaj uyguladığımızda, bataryanın pozitif kısmındaki elektronlar eksi uca geri gelirken, bataryanjn kendi içinde pozitif olarak adlandırdığımız kısmın potansiyel farkı(voltu) şarj aletinden küçük kalacağından, prizden gelen akımı depolar.(Akım ile elektronlar birbirlerine ters yönde akar). Böylelikle telefonumuz tekrar enerji depolamış olur.[2]
Kaynaklar
- R. A. Serway. Fizik 2 - Elektrik Ve Manyetizma-Işık Ve Optik: Fen Ve Mühendislik İçin. ISBN: 9789758624089.