Tamamen olmasa da kısmen öngörülebilir. Mesela örnek verdiğin H2O molekülünü ele alalım:
Nötr halde oksijenin 6 (iki tane yarı dolu 2p orbitali vardır), hidrojenin 1 (bir tane yarı dolu 1s orbitali vardır) adet değerlik elektronu vardır. Dolayısıyla oksijen 2 bağ, hidrojen 1 bağ yaparak kararlı hale gelme eğilimde olacaktır. Bu sebeple oksijen iki tane hidrojen ile bağ kurar fakat eşlenmemiş 4 tane değerlik elektronu kalır (eşlenmemiş elektron çiftleri bileşiğin polar olmasına sebep olur). Ortaya VESPR gösterimi AX2E2 olan olan polar kovalent bir bileşik çıkar. Bunlara bakarak elde ettiğimiz bileşiğin sıvı halde polar çözücülerde çözüneceği gibi tahminlerde bulunabiliriz.
Kaynaklar
- Wikipedia. Moleküler Geometri. (28 Ocak 2022). Alındığı Tarih: 28 Ocak 2022. Alındığı Yer: Wikipedia | Arşiv Bağlantısı
- Z. Hayvalı. Kim-117 Temel Kimya. (28 Ocak 2022). Alındığı Tarih: 28 Ocak 2022. Alındığı Yer: | Arşiv Bağlantısı
- Wikipedia. Açısal Moleküler Geometri. (28 Ocak 2022). Alındığı Tarih: 28 Ocak 2022. Alındığı Yer: | Arşiv Bağlantısı
- Wikipedia. Değerlik Kabuğu Elektron Çifti Itmesi. (28 Ocak 2022). Alındığı Tarih: 28 Ocak 2022. Alındığı Yer: | Arşiv Bağlantısı