İdeal gaz yasasına göre, bir ideal gazın basıncı (), hacmi () ve sıcaklığı () arasındaki ilişki denklemi ile ifade edilir. Bu denkleme göre, sıcaklık () sabitken, basınç ( ve hacmin tersi () arasında bir doğru orantı mevcuttur. Bu da şu anlama gelir:
Burada mol sayısını, gaz sabitini, ve sıcaklığı temsil eder. Görüldüğü gibi, ifadesi, basıncın (, hacmin tersi () ile doğrusal bir ilişki içerisinde olduğunu gösterir. Bu durumda grafiği, eğimi olan bir doğru olacaktır.
Bu ilişkinin parabolik olmamasının nedeni, ideal gaz yasasında ve 'nin doğrusal bir şekilde ilişkilendirilmiş olmasıdır. Parabolik bir grafik, genellikle bir değişkenin karesiyle orantılı bir ilişkiyi ifade eder (örneğin, ). Ancak, burada basınç () hacmin tersi () ile doğrudan orantılı olduğundan, grafik parabolik değil, doğrusal olur. Bu ilişki, ideal gaz yasasının matematiksel yapısından kaynaklanmaktadır ve deneysel olarak da doğrulanmıştır.[1][2][3]
Kaynaklar
-
P. . Atkins. Atkins' Physical Chemistry. ISBN: 9780198769866.
-
R. H. Petrucci, et al. General Chemistry: Principles And Modern Applications. ISBN: 9780131493308.
-
P. . Atkins, et al. Chemical Principles: The Quest For Insight. ISBN: 9780716757016.
/old/profile_images/21ccee611dd7d5f2cc0b0262ea1ba0b0.jpeg){kind=small}
/old/profile_images/5794534f701ebaf1895a18d784714f9e.jpeg){kind=small}
/profile/0b74b625-902e-498c-9744-50dd6c0d3b4b.jpeg){kind=small}