Bu durum maddelerin katı ve gaz fazları arasında ki temel farklardan kaynaklanmaktadır. Maddenin katı halinde maddeyi oluşturan "moleküller arası bağlar" moleküllerin adeta bir kalıp gibi bir arada durmasını sağlar ve gerekli enerji verilip bağlar parçalanmadan insan gibi büyük yapılar içlerinden geçemez[1][2]. Katıların aksine sıvı ve gazlarda durum biraz daha farklıdır. Katı halden sıvı ve gaz hallere geçme durumu ısı enerjisi sebebi ile moleküller arası bağların kırılıp parçacıkların hareketlerinde farklılıklar oluşması durumu olduğundan bu hallerde moleküller arası zayıf etkileşimler minimum derece de ve anlık yaşanmaktadır[3]. Sürekli bir etkileşim halinde olmayan moleküller bir kalıp şeklinde olmadığı ve birbirleri ile birleşik bir yapı halinde olmadıkları için özkütleleri veya viskoziteleri gibi durumlara bağlı olarak büyük cisimleri içlerinden katı faza oranla daha rahat geçirebilirler.
Kaynaklar
- Florida State University Chemistry Lab.. Properties Of Solids. Alındığı Tarih: 25 Ocak 2024. Alındığı Yer: Florida State University Chemistry Lab. | Arşiv Bağlantısı
- N. Rech. Library Guides: Chemistry Textbook: 1. Matter And Measurements. Alındığı Tarih: 25 Ocak 2024. Alındığı Yer: Georgia Southern University | Arşiv Bağlantısı
- Libretexts. 11.2: Intermolecular Forces. (18 Kasım 2014). Alındığı Tarih: 25 Ocak 2024. Alındığı Yer: Chemistry LibreTexts | Arşiv Bağlantısı
