Atomun yarıçapı neye bağlıdır?

"Atom Yarıçapı" ve dolayısı ile atom hacmi çekirdeğin etrafında ki değerlik orbitalde bulunan elektronların çekirdeğe olan uzaklığı olarak düşünülebilir. Bu uzaklığı etkileyen faktörler arasında değerlik orbitalde bulunan elektron sayısı ve elektronların enerji seviyesi veya çekirdekte bulunan protonların sayısını ifade eden atom numarası gibi özellikler bulunur. Atom numarası ve çekirdekte bulunan proton sayısı arttıkça atom çekirdeğinin çekirdek etrafında ki orbitallerde bulunan elektronlara uyguladığı çekim artar ve dolaylı olarak atom yarıçapı azalır. Değerlik orbitallerinde bulundurdukları elektronları en yüksek enerji seviyesinde bulunan elementler periyodik tablonun en alt tarafında bulunan 7. periyot elementleridir ve Fransiyum ile Oganessonu da kapsarlar. Elementlerin atomlarını inceleyecek olursak Fransiyum atomunun elektron konfigürasyonu [Rn] 7s¹ ve Oganesson elementinin elektron konfigürasyonu [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶ olarak yazılabilir^[1][2]. Anlaşılabileceği üzere iki element atomunda da değerlik orbitaller 7. enerji seviyesindedir. Buna karşılık çekirdeklerinde Fransiyum 87, Oganesson ise 118 proton içerir ve bu durumda Oganesson elementinin çekirdeğinin değerlik elektronlara yaptığı çekim kuvveti Fransiyuma kıyasla daha fazla olacağından atom yarıçapı da aynı şekilde Fransiyumdan daha az olur. Aynı mantık ile Fransiyumun 7. periyot elementlerinin tamamından daha büyük bir yarıçapa sahip olacağını(Atom numarası soldan sağa artar) ve aynı zamanda 7. enerji seviyesinde elektron bulunduran ilk element olduğundan periyodik tabloda ki diğer tüm elementlerden de aynı şekilde daha büyük bir atom yarı çapına sahip olduğu söylenebilir^[3].