Asitlerin ortak bir özelliği, bağışlanan (veya alınan) protonun oldukça elektronegatif bir atoma bağlanmasıdır. Bu atom genellikle ya bir oksijendir ya da klor gibi bir halojendir .
Ne arayacağınızı öğrendikten sonra, bir moleküldeki potansiyel olarak asidik bölgeleri tespit etmek oldukça kolaydır. Örneğin, önceki şekilde "savunmasız" hidrojenleri yuvarlak içine alabilirsiniz. Bağışlanabilir hidrojenleri belirleme yeteneği, daha karmaşık moleküllerin özelliklerini tahmin etmenizi sağlayan yararlı bir beceridir. Ancak elektronegatif bir elemente kovalent olarak bağlı bir hidrojen neden potansiyel olarak asidiktir ve bağışlanabilir?
Önce O—H'yi ele alalım.
Su molekülleri tartışmamıza dayanarak, H üzerinde kısmi pozitif yük ve O üzerinde kısmi negatif yük ile polarize olduğunu tahmin edebiliriz.
Suda, H
(ortalama olarak) ayrıca başka bir su molekülünün oksijeni ile hidrojen bağı etkileşiminin bir parçasıdır. Orijinal O—H'yi kırmak için fazla enerji gerekmediği ortaya çıktı.
bağlamak. H+'yı dikkate alalım
sadece asidi "düşürmekle" kalmaz, aynı zamanda baz molekülle bir bağ oluşturur. Aslında, güçlü asit-baz reaksiyonları tipik olarak ekzotermiktir, yani proton ( H+) arasında yeni bağ oluşur.
ve baz, H+'yı serbest bırakmak için kırılan bağdan daha güçlüdür.
Açığa çıkan enerji çevrenin sıcaklığını yükseltir. Güçlü bir asidin sulu bir çözeltisinde, hidrojen iyonları bir oksijenden diğerine hızla ve rastgele hareket eder. Tüm bu bağ kırılmalarının enerjisi, su moleküllerinin termal hareketinden gelir.[1]
Kaynaklar
- Libretexts. 7.2: Acid-Base Reactions: A Guide For Beginners. (14 Kasım 2021). Alındığı Tarih: 8 Nisan 2023. Alındığı Yer: Chemistry LibreTexts | Arşiv Bağlantısı
