Elektronlar kuantum mekaniği nedeniyle çekirdeğe yapışmaz. Klasik bakış açısına göre negatif yüklü bir elektronun, pozitif yüklü çekirdeğe elektrostatik çekimden dolayı düşmesi beklenir. Ancak kuantum teorisi elektronların belirli enerji seviyelerini (yörüngeleri) işgal ettiklerini ve bu seviyelerin onların çekirdeğe çökmesini engellediğini açıklar. Bu enerji seviyeleri elektronların çekirdekten belirli uzaklıklarda bulunabileceğini tanımlar yani elektronlar sadece belirli mesafelerde bulunabilirler.
Klasik fiziğe göre yörüngede dönen bir elektron enerji yayar ve çekirdeğe doğru spiralle inerek çökebilirdi. Bu atomların kararsız olmasına yol açardı. Ancak kuantum mekaniği elektronların klasik parçacıklar gibi davranmadığını gösterir. Bunun yerine dalga özellikleri vardır ve Schrödinger denklemi ile tanımlanan belirli kararlı yörüngelerde bulunabilirler.
Kaynaklar
- Libretexts. Why Do Electrons Not Fall Into The Nucleus?. (2 Ekim 2013). Alındığı Tarih: 4 Ekim 2024. Alındığı Yer: Chemistry LibreTexts | Arşiv Bağlantısı
- Profoundphysics. Why Do Electrons Not Fall Into The Nucleus? (Or Can They?) – Profound Physics. Alındığı Tarih: 4 Ekim 2024. Alındığı Yer: Profoundphysics | Arşiv Bağlantısı
- Libretexts. 5.8: Why Don't Electrons Fall Into The Nucleus?. (3 Ekim 2013). Alındığı Tarih: 4 Ekim 2024. Alındığı Yer: Chemistry LibreTexts | Arşiv Bağlantısı
