Bir sıvı kaynamaya başladığında, buhar basıncı dış atmosfer basıncıyla eşitlenir. Bu durumun anlaşılması için buhar basıncı ve kaynama noktasının nasıl çalıştığını bilmek gerekir.
Buhar Basıncı Nedir?
Bir sıvı, yüzeyindeki moleküller sürekli olarak buharlaşır. Bu, sıvının moleküllerinin gaz hâline geçmesi anlamına gelir. Bu gaz molekülleri, sıvının yüzeyinde ve üzerinde bir basınç oluşturur. Bu basınca "buhar basıncı" denir. Bu basınç, sıvının moleküllerinin kaç tanesinin buhar hâline geçtiğini ve sıvının ne kadar uçucu olduğunu gösterir.
Kaynama Nedir?
Bir sıvı kaynamaya başladığında, buhar basıncı sıvının içindeki her yerden çıkabilecek gaz moleküllerinin basıncı, dış atmosfer basıncına eşitlenir. Yani, sıvının her bir noktasındaki moleküllerin, sıvının yüzeyinden ayrılmak için yeterli enerjiye sahip olması gerekir. Eğer sıvının buhar basıncı dış basınca eşitlenirse, sıvının içindeki gaz molekülleri serbestçe sıvının içinden çıkabilir ve sıvı kaynamaya başlar.
Neden Eşitlenir?
Bir sıvı kaynamaya başladığında, buhar basıncı dış basınca eşitlenir çünkü bu noktada sıvının her yerinde moleküllerin gaz hâline geçmesi ve dışarı çıkması için gereken basınç sağlanmış olur. Sıvının kaynaması, iç ve dış basınçların dengelendiği noktada gerçekleşir. Sıvı içindeki moleküller buharlaşarak gaz hâline geçer ve bu süreç, sıvının yüzeyindeki gaz basıncı ile dış atmosfer basıncının eşitlenmesiyle mümkün olur.
Bu denge noktası, sıvının kaynama noktası olarak bilinir. Her sıvının kaynama noktası, ortamın dış basıncına bağlı olarak değişir.[1][2]
Kaynaklar
- M. Silberberg. Chemistry: The Molecular Nature Of Matter And Change. ISBN: 9780073101699.
- D. A. McQuarrie, et al. Physical Chemistry: A Molecular Approach. ISBN: 9780935702996.
