Azot yani N2 bileşiğindeki üçlü bağlar bileşikteki azot atomlarının birbirine sıkıca bağlanmasını sağlar. Bu güçlü bağları kırmak için de enerji harcamak gerekiyor.
Bir örnek olarak NO oluşumuna göz atabiliriz.
N2+O2→2NO
Tüm Reklamları Kapat
- N≡N bağ enerjisi 891 kJ/mol
- O=O bağ enerjisi 495kJ/mol
- NO ise yaklaşık 90.2 kJ/mol
ΔH=∑kırılan−∑oluşan
∑kırılan=1386kJ/mol
∑oluşan=180.4kJ/mol
ΔH=1389−180.4=1205.6kJ
Görüldüğü üzere tepkime entalpisi pozitif çıktı. ΔH değerinin sıfırdan büyük olması tepkimenin endotermik olduğunu gösteren bir başka parametredir.
6,153 görüntülenme
Kaynaklar
- StackExchange. Why Is The Combustion Of Nitrogen Endothermic?. (18 Mart 2021). Alındığı Tarih: 18 Mart 2021. Alındığı Yer: StackExchange | Arşiv Bağlantısı
